Муравьиная кислота

Меры предосторожности при работе с муравьиной кислотой

Муравьиная кислота принадлежит к 2 классу опасности

. Кислота легко воспламеняется и способно поражать кожные покровы.

Рассматриваемое соединение более чем 10%-ной концентрации является опасным: при контакте с кожей оно моментально вызывает химический ожог, которому сопутствует жгучая боль. Кислота разъедает верхние слои кожи и легко просачивается через жировую ткань. Из-за этого пораженное место трудно промыть: в случае ожога рекомендуется обработать рану содовым раствором – он нейтрализует оставшуюся в коже кислоту.

При попадании в дыхательные пути пары муравьиной кислоты вызывают ожоги слизистой оболочки, они также повреждают органы зрения.

Во время работы с муравьиной кислотой на предприятии служащие обязаны надевать специальную защитную одежду, включающую в себя очки, фартуки, сапоги и перчатки. Количество голых участков кожи необходимо свести до минимума.

Помещения, в котором ведутся работы с муравьиной кислотой, должно быть отделано огнеупорными материалами и оснащено системой принудительной вентиляции.

Хранить метановую кислоту необходимо в герметичных емкостях в прохладных помещениях на максимальном отдалении от источников огня.

Состав

Верхнее изображение иллюстрирует структуру димера газовой фазы муравьиной кислоты. Белые сферы соответствуют атомам водорода, красные — атомам кислорода, а черные — атомам углерода.

В этих молекулах можно увидеть две группы: гидроксил (–ОН) и формил (–CH = O), обе способны образовывать водородные связи.

Эти взаимодействия относятся к типу O-H-O, причем гидроксильные группы являются донорами H, а формильные группы — донорами O.

Однако H, присоединенный к атому углерода, лишен этой способности. Эти взаимодействия очень сильные, и из-за бедного электронами атома Н водород в группе ОН более кислый; следовательно, этот водород дополнительно стабилизирует мостики.

В результате вышеизложенного муравьиная кислота существует в виде димера, а не в виде отдельной молекулы.

Медицина и метановая кислота

Органическое соединение используют как болеутоляющее, очищающее, антисептическое, противовоспалительное и бактерицидное средство.

Для наружного применения фармакологическая промышленность выпускает вещество в виде раствора: 1,4% муравьиной кислоты в 70% этиловом спирте. Стандартный объем флакона – 50 или 100 миллилитров. Прозрачная бесцветная жидкость имеет характерный запах этанола, усиленный парами метанового соединения. Препарат относится к категории медикаментов, которые проявляют анальгезирующие и раздражающие свойства. При наружном применении муравьиная кислота оказывает отвлекающее действие, вызывает расширение сосудов, улучшает питание тканей.

Показания к применению 1,4% раствора:

• невралгия;
• неспецифические моно- или полиартриты;
• миозит;
• артралгия;
• миалгия.

Противопоказания:

• повреждение кожных покровов в месте нанесения средства;
• гиперчувствительность к соединению.

Самое распространенное средство – гель-бальзам «Муравьивит». Фармакологические свойства препарата: восстанавливающее, тонизирующие, противоотёчное, регенерирующее (обновляет ткани). Бальзам снимает воспаление, успокаивает боль, уменьшает проницаемость капилляров. Кроме того, он замедляет свертываемость крови, улучшает микроциркуляцию, повышает тонус венозных сосудов и препятствует образованию тромбоза. При местном применении уничтожает грамположительные, грамотрицательные микроорганизмы, оказывая антисептическое, обеззараживающее действие.

Показания к применению средства:

• острые приступы боли в суставах, пояснице, верхней части спины, шее;
• травмы (растяжения связок, мышц, вывихи, ушибы) без повреждения кожи;
• для снятия зуда от колючих растений, укуса насекомых, раздражений;
• головные боли, синяки, гематомы;
• варикозное расширение вен;
• ощущение тяжести в ногах;
• экзема, дерматиты;
• грибковые заболевания;
• угревая сыпь, фурункулы.

В народной медицине муравьиная кислота издавна применялась для лечения радикулита, подагры, ревматизма, остеопороза, педикулеза, стимуляции роста волос.

Мази, гели-бальзамы, спиртовой раствор предназначены только для наружного использования. Для облегчения состояния и снятия воспаления препарат нужно тонким слоем нанести на проблемный участок и легкими массирующими движениями плавно распределить по коже, оставить до полного высыхания. Пораженные места смазывать 2-3 раза в сутки до исчезновения симптомов.

Сегодня метановая кислота также применяется для производства антисептического средства («Первомур») для дезинфекции оборудования в хирургии.

Влияние на муравьиной кислоты на организм человека и здоровье

Муравьиная кислота издавна применяется как лекарственное средство. В 1924 году в Германии была выпущена книга доктора Альбрехта Ройтера (Albrecht Reuter) «Муравьиная кислота как лекарство и её применение для больных» („Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett“). Автор начинает книгу с любопытной поговорки Парацельсиуса: «Чем меньше у врача живот, тем больше у врача добродетели».

И описывает более дюжины болезней, которые сам доктор Ройтер лечил муравьиной кислотой. Среди них и довольно тяжёлые: артрит, подагра, почечные камни, вследствие повышенного уровня мочевой кислоты, туберкулёз лёгких, желёз, костей и почек, астма, язва желудка, нефрит, грипп, мигрень и выпадение волос.

Для лечения доктор использовал гомеопатические дозировки муравьиной кислоты. Ройтер также пишет, что добивался успеха и в лечении рака, но современные врачи высказывают сомнение – а не путал ли автор туберкулёз костей с раком.

Муравьиная кислота, в тех количествах, в каких она от природы содержится в продуктах или добавлена туда как консервант, безвредна.

Лишь при высоких концентрациях разъедающее действие муравьиной кислоты может привести к нарушениям в организме и повредить здоровью так же, как иногда при контакте с защитным секретом некоторых муравьёв или с крапивой.

Муравьиная кислота, как и многие другие натуральные лечебные средства, — это прекрасный стимулятор. Она оказывает не прямое действие, а действует опосредованно. То есть она стимулирует системы органов, межклеточый матрикс, соединительные ткани к реакциям, благодаря которым организм потом исцеляется.

Сегодня муравьиная кислота входит в состав мазей, выпускается в виде спиртовых настоек и других лекарственных средств. Часто используется для лечения остехондроза.

Взаимодействие с другими элементами

Есть предположение, что муравьиная кислота при взаимодействии с соляной кислотой желудка, образует вредные соединения. Такие предположения впервые были высказаны ветеринарами. Дело в том, что у телят, после употребления молочных смесей с муравьиной кислотой, наблюдались нарушения работы печени и язвенные болезни.

Факторы, влияющие на содержание муравьиной кислоты в организме

В человеческом организме муравьиная кислота вырабатывается в небольших количествах из метанола, который мы проглатываем, вдыхаем или вырабатываем.

Признаки избытка муравьиной кислоты в организме

Повредить здоровью муравьиная кислота может, если большое её количество вдохнуть, проглотить или пролить на кожу. Может вызвать отёк лёгких, повредить роговицу глаза, почки, кровь, вызвать тяжёлые ожоги. Избыток муравьиной кислоты приводит к ацидозу – накоплению в крови и других тканях организма отрицательно заряженных частиц кислот. У больных с таким нарушением отмечается запах ацетона изо рта.

При высоких концентрациях (как при укусах муравьёв, например, или при контакте с крапивой) могут проявляться местные аллергические реакции.

Признаков нехватки муравьиной кислоты не выявлены.

Муравьиная кислота для красоты и здоровья

Муравьиная кислота используется в парфюмерии. Применяется в аэрозольных спреях для волос. В косметике используется как регулятор жёсткости воды. Используется в средствах от угревых высыпаний.

Муравьиная кислота входит в список косметических добавок, разрешённых в Евросоюзе и США.

Татьяна Елисеева главный редактор проекта Еда+

Задать вопрос

Рейтинг: /10

Голосов: 0

Полезность материала 0

Достоверность информации 0

Оформление статьи 0

характеристики

Физические свойства

Образование димеров в муравьиной кислоте за счет водородных связей показано зеленым пунктирными линиями.

Муравьиная кислота — это относительно нестабильная, бесцветная, прозрачная и легколетучая жидкость. При 8 ° C он превращается в бесцветное твердое вещество; кипит при 100,7 ° C. Температуры плавления и кипения значительно выше, чем у органических соединений с аналогичными молярными массами ( например, пропана ), поскольку водородные связи между отдельными молекулами также должны быть разорваны во время плавления и кипения . Некоторые из них остаются в газообразном состоянии, поэтому муравьиная кислота значительно отличается от поведения идеального газа . Он образует азеотроп с водой .

Муравьиная кислота имеет плотность 1,22 г · см -3 при 20 ° C. 12,7 кДж / моль требуется для плавления муравьиной кислоты и 22,7 кДж / моль для испарения. Тройная точка составляет 8,3 ° С и 0,0236 бар.

Муравьиная кислота имеет резкий и резкий запах. Порог запаха составляет 1 мл / м 3 . Муравьиная кислота может быть смешана в любом соотношении с водой, этанолом и гликолем . Он также растворим в большинстве других полярных органических веществ, но только в небольших количествах в углеводородах .

Кислоты константа (P K _сек значение) 3,77. Это сильнейшая незамещенная монокарбоновая кислота . Для сравнения: соляная кислота имеет значение p K _s -7, серная кислота -3.

Обнаружение паров муравьиной кислоты (например, для определения концентрации на рабочем месте ) может быть выполнено с помощью газоанализаторов . В противном случае муравьиная кислота обнаруживается по ее восстанавливающему эффекту, обычно потому, что она может восстанавливать аммиачный раствор нитрата серебра до серебра .

Термодинамические свойства

Стандартная энтальпия образования Δ _F H _{жидкости} составляет -424,72 кДж моль -1 , Δ _F H _газа составляет -378,6 кДж моль -1 .

Стандарт энтропия S _{жидкость} является 128.95 Дж моль -1 К -1 , S _газа 248,7 Дж моль -1 К -1 .

Теплоемкость жидкости задается как 99.04 Дж моль -1 К -1 (25 ° С), что в качестве газа 45,7 Дж моль -1 К -1 (25 ° C).

Согласно Антуану, функция давления пара получается из log ₁₀ (P) = A− (B / (T + C)) (P в барах, T в K) с A = 2,00121, B = 515,000 K и C = -139,408. К. в интервале температур от 273,6 К до 307,3 К.

Химические свойства

Гидрат формиата меди (II)

В присутствии кислорода муравьиная кислота превращается в углекислый газ и воду. Муравьиная кислота является сильным восстанавливающим агентом , поскольку он также является альдегид (гидроксите формальдегид ).

2 ЧАСС.ООЧАС+О2⟶2 С.О2+2 ЧАС2О{\ Displaystyle \ mathrm {2 \ HCOOH + O_ {2} \ longrightarrow 2 \ CO_ {2} +2 \ H_ {2} O}}

Муравьиная кислота горит кислородом с образованием углекислого газа и воды.

ЧАСС.ООЧАС⟶С.О+ЧАС2О{\ displaystyle \ mathrm {HCOOH \ longrightarrow CO + H_ {2} O}}

Муравьиная кислота разлагается в присутствии конц. Серная кислота превращается в воду и оксид углерода .

ЧАСС.ООЧАС⟶С.О2+ЧАС2{\ displaystyle \ mathrm {HCOOH \ longrightarrow CO_ {2} + H_ {2}}}

При более высоких температурах и в присутствии катализатора ( платина , палладий ) он распадается на диоксид углерода и водород .

Муравьиная кислота реагирует с металлами с образованием формиатов металлов и водорода:

2 Nа+2 ЧАСС.ООЧАС⟶2 ЧАСС.ООNа+ЧАС2{\ Displaystyle \ mathrm {2 \ Na + 2 \ HCOOH \ longrightarrow 2 \ HCOONa + H_ {2}}}

Натрий реагирует с муравьиной кислотой с образованием формиата натрия с образованием водорода .

ЧАСС.ООЧАС+3 ОЧАС-+2 А.грамм+⟶ЧАСС.О3-+2 А.грамм+2 ЧАС2О{\ displaystyle \ mathrm {HCOOH + 3 \ OH ^ {-} + 2 \ Ag ^ {+} \ longrightarrow HCO_ {3} ^ {-} + 2 \ Ag + 2 \ H_ {2} O}}

Муравьиная кислота восстанавливает ионы серебра в щелочной среде.

Муравьиная кислота реагирует со спиртами в присутствии катализатора (обычно серной кислоты) с образованием воды и алкилформиатов.

ЧАСС.ООЧАС+С.ЧАС3ОЧАС⟶ЧАС2О+ЧАСС.ООС.ЧАС3{\ displaystyle \ mathrm {HCOOH + CH_ {3} OH \ longrightarrow H_ {2} O + HCOOCH_ {3}}}

Муравьиная кислота реагирует с метанолом с образованием воды и метилформиата.

Параметры безопасности

Муравьиная кислота считается легковоспламеняющейся жидкостью. Воспламеняющиеся паровоздушные смеси могут образовываться выше точки вспышки . Соединение имеет температуру вспышки 45 ° C. Диапазон взрывоопасности составляет от 10  % по объему (190 г / м 3 ) в качестве нижнего предела взрываемости (НПВ) до 45,5% по объему (865 г / м 3 ) в качестве верхнего предела взрываемости (ВПВ). При стандартной ширине зазора 1,76 мм он отнесен к группе взрывоопасности IIA. Температура возгорания — 520 ° C. Таким образом, вещество попадает в температурный класс T1. Электропроводность низкая и составляет 6,08 · 10 −3 См · м −1 .

структура

На верхнем изображении показана структура газофазного димера муравьиной кислоты. Белые сферы соответствуют атомам водорода, красные сферы соответствуют атомам кислорода, а черные сферы соответствуют атомам углерода..

В этих молекулах можно видеть две группы: гидроксил (-ОН) и формил (-СН = О), обе способны образовывать водородные связи.

Эти взаимодействия имеют тип O-H-O, где гидроксильные группы являются донорами Н, а формильные группы являются донорами O.

Однако H, связанный с атомом углерода, не обладает этой способностью. Эти взаимодействия очень сильны, и из-за бедного электронами атома водорода водород в группе ОН более кислый; следовательно, этот водород еще больше стабилизирует мосты.

В результате вышесказанного муравьиная кислота существует в форме димера, а не в виде отдельной молекулы.

Кристаллическая структура

Когда температура падает, димер направляет свои водородные связи, чтобы генерировать наиболее стабильную структуру, возможную вместе с другими димерами, создавая тем самым бесконечные α и β цепи муравьиной кислоты.

Другой номенклатурой являются конформеры «цис» и «транс». В этом случае «цис» используется для обозначения групп, ориентированных в одном направлении, и «транс» для этих групп в противоположных направлениях..

Например, в α-цепи формильные группы «указывают» на одну и ту же сторону (левую сторону), в отличие от β-цепи, где эти формильные группы указывают на противоположные стороны (верхнее изображение).

Эта кристаллическая структура зависит от физических переменных, которые воздействуют на нее, таких как давление и температура. Таким образом, цепи являются конвертируемыми; то есть в разных условиях «цис» цепь может трансформироваться в «транс» цепь, и наоборот.

Если давление увеличивается до резких уровней, цепи сжимаются достаточно, чтобы считать кристаллический полимер муравьиной кислоты.

Химические свойства карбоновых кислот

Для карбоновых кислот характерны следующие свойства: кислотные свойства, замещение водорода на металл; замещение группы ОН замещение атома водорода в алкильном радикале образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства

Кислотные свойства карбоновых кислот возникают из-за смещения электронной плотности к карбонильному атому кислорода и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами и фенолами) поляризацией связи О–Н.

Карбоновые кислоты – кислоты средней силы. В водном растворе карбоновые кислоты частично диссоциируют на ионы:   R–COOH ⇆ R-COO– + H+

1.1. Взаимодействие с основаниями 

Карбоновые кислоты реагируют с большинством оснований. При взаимодействии карбоновых кислот с основаниями образуются соли карбоновых кислот и вода.

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, амфотерными гидроксидами, водным раствором аммиака и нерастворимыми основаниями. 

Например, уксусная кислота растворяет осадок гидроксида меди (II)

Например, уксусная кислота реагирует с водным раствором аммиака с образованием ацетата аммония

CH₃COOH + NH₃ = CH₃COONH₄

1.2. Взаимодействие с металлами

Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами образуются соли карбоновых кислот и водород.

Например, уксусная кислота взаимодействует с кальцием с образованием ацетата кальция и водорода.

1.3. Взаимодействие с основными оксидами

Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей карбоновых кислот и воды.

Например, уксусная кислота взаимодействует с оксидом бария с образованием ацетата бария и воды.

Например, уксусная кислота реагирует с оксидом меди (II)

2СН₃СООН  + CuO  = H₂О  +  ( CH₃COO)₂ Cu

1.4. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих (или нерастворимых) кислот

Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот. 

Например, уксусная кислота растворяет карбонат кальция

Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой (гидрокарбонатом натрия) или другими гидрокарбонатами. В результате наблюдается выделение углекислого газа

Муравьиная кислота

Муравьиная кислота (метановая кислота) – первый представитель в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот.

Формула: HCOOH

Физические и термодинамические свойства

При нормальных условиях муравьиная кислота представляет собой бесцветную жидкость.

Молекулярная масса	46,03 а.е.м.
Температура плавления	8,25 °C
Температура кипения	100,7 °C
Растворимость	Растворима в ацетоне, бензоле, глицерине, толуоле смешивается с водой, диэтиловым эфиром, этанолом
Плотность ρ	1,2196 г/см³ (при 20 °C)
Давление паров	120 мм. рт. ст. (при 50 °C)
Показатель преломления	1,3714 (температурный коэффициент показателя преломления 3,8·10-4, справедлив в интервале температур 10—30°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−409,19 кДж/моль (ж) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−346 кДж/моль (ж) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S	128,95 Дж/моль·K (ж) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	98,74 Дж/моль·K (ж) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔHпл	12,72 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип	22,24 кДж/моль
Теплота сгорания -ΔH°298 (конечные вещества CO2, H2O)	254,58 кДж/моль

Массовое содержание HCOOH, %	1	2	4	6	8	10	12	14	16	18	22	26	30
ρ, г/см³	1,0020	1,0045	1,0094	1,0142	1,0197	1,0247	1,0297	1,0346	1,0394	1,0442	1,0538	1,0634	1,0730

Давление, кПа (мм. рт. ст.)	0,133(1)	0,667(5)	1,333(10)	2,666(20)	5,333(40)
Tкип, °C	−20,0 (кр.)	−5,0 (кр.)	+2,1 (кр.)	10,3	24,0
Давление, кПа (мм. рт. ст.)	7,999(60)	13,333(100)	26,66(200)	53,33(400)	101,32(760)
Tкип, °C	32,4	43,8	61,4	80,3	100,7

1	55,51	0,83
2	27,75	0,87
3	18,50	0,79
4	13,88	0,71
5	11,10	0,67
6	9,25	0,62
8	6,94	0,58
10	5,55	0,56
15	3,70	0,55
20	2,78	0,55
30	1,85	0,56
40	1,39	0,57
50	1,11	0,60
75	0,740	0,65
100	0,555	0,66
∞	0,0000	0,71

Получение

1. Как побочный продукт в производстве уксусной кислоты жидкофазным окислением бутана.

2. Окисление метанола

3. Реакцией монооксида углерода с гидроксидом натрия

NaOH + CO → HCOONa → (+H2SO4, -Na2SO4) HCCOH

Это основной промышленный метод, который осуществляют в две стадии: на первой стадии монооксид углерода под давлением 0,6—0,8 МПа пропускают через нагретый до 120—130°C гидроскид натрия; на второй стадии проводят обработку формиата натрия серной кислотой и вакуумную перегонку продукта.

4. Разложением щавелевых эфиров глицерина. Для этого нагревают безводный глицерин со щавелевой кислотой, при этом отгоняется вода и образуются щавелевые эфиры. При дальнейшем нагревании эфиры разлагаются, выделяя углекислый газ, причём образуются муравьиные эфиры, которые после разложения водой дают муравьиную кислоту и глицерин.

Безопасность

Муравьиная кислота — самая опасная из жирных кислот! В отличие от неорганических кислот вроде серной, легко проникает через жировой слой кожи, промывание поражённого участка раствором соды необходимо произвести немедленно!

Муравьиная кислота при попадании даже небольшого её количества на кожу причиняет очень сильную боль, поражённый участок сначала белеет, как бы покрываясь инеем, потом становится похожим на воск, вокруг него появляется красная кайма. Через некоторое время боль спадает. Поражённые ткани превращаются в корку толщиной до нескольких миллиметров, заживление наступает лишь через несколько недель.

Пары даже от нескольких разлитых капель муравьиной кислоты могут вызвать сильное раздражение глаз и органов дыхания.

Химические свойства

Константа диссоциации: 1,772·10-4.

Муравьиная кислота кроме кислотных свойств проявляет также некоторые свойства альдегидов, в частности, восстановительные. При этом она окисляется до углекислого газа. Например:

При нагревании с сильными водоотнимающимим средствами (H2SO4(конц.) или P4O10) превращается в угарный газ:

Применение

Применяют в протравном крашении шерсти, для получения лекарственных средств, пестицидов, растворителей, как консервант фруктовых соков и силоса, как отбеливатель при дублении кожи и для дезинфекции ёмкостей в пищевой промышленности.

В лаборатории удобно применять разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксилом фосфора P2O5 для получения монооксида углерода. Схема реакции:

Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:

Производные муравьиной кислоты

Соли и эфиры муравьиной кислоты называют формиатами. Важнейшим производным муравьиной кислоты является формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид).

Применение

Благодаря выраженному бактерицидному, антисептическому действию, способности приостанавливать развитие гнилостной микрофлоры пищевая добавка Е 236 нашла применение в самых различных областях.

Пищевая промышленность:

• консервация фруктовых соков (до 210 мг/л), овощей, очистка от примесей сахара;
• добавка входит в состав рыбных маринадов;
• муравьиную кислоту используют в производстве искусственного меда для расщепления сахара;
• парами муравьиной кислоты дезинфицируют винные бочки, пивные емкости.

Добавка E 236 может применяться самостоятельно или в сочетании с формиатами (чаще с бензойной кислотой или бензоатами).

Медицина:

• в качестве анальгетика и противовоспалительного средства используют наружно 1,4% спиртовой раствор при невралгии, ревматизме, миозите, полиартрите и других недугах;
• мазь на основе муравьиной кислоты применяют для лечения грибковых заболеваний, ушибов, варикозного расширения вен.
• добавка Е 236 включена в состав дезинфицирующих противопедикулезных растворов.Используется для местной анестезии.

Косметология:

• в качестве очищающего средства при борьбе с угревой сыпью;
• пищевая добавка E 236 входит в состав препаратов, стимулирующих рос волос.
• модный крем для солярия с метановой кислотой обеспечивает быстрый ровный загар (но имеет много противопоказаний!).

Бытовая химия: в составе чистящих средств для удаления ржавчины, известкового налета, других видов загрязнений с различных поверхностей.

Сельское хозяйство: при заготовке зимних кормов для сохранения полезных свойств растений на длительное время.

Пчеловодство: для борьбы с клещами варроа, вызывающими болезни пчел (муравьиную кислоту распыляют в ульях).

Кожевенная и меховая отрасли: обработка сырья для очистки его от грязи, придания эластичности, однородного окраса.

Техническую метановую кислоту используют в качестве антигололедного реагента, подмешивают в раствор бетона как противоморозную добавку, очищают окрасочное оборудование в автомастерских, удаляют оксидные образования с медных сплавов.

Разрешен в России, Белоруссии, странах ЕАЭС.

В США можно использовать в составе синтетических ароматизаторов для продуктов питания.

Основные свойства

Свойства муравьиной кислоты нельзя недооценивать. Несмотря на то что она характеризуется простейшим соединением, принимает участие в обменных процессах человека и животных. Физические параметры:

• Внешний вид — бесцветная жидкость;
• Молярная масса — 46,025г/моль;
• Константа диссоциации — 1,772⋅0,0001;
• Температура кипения — 100,7 г градусов.

В природе кислота встречается в разбавленном виде, концентрация составляет 10−15%. Но при 100% (можно достичь в химической лаборатории) начинает разъедать кожу в считаные секунды. К химическим свойствам относят:

• При смешивании с основаниями и солями образуются формиаты;
• Нагревание со спиртом способствует получению сложного эфира;
• Окисляется калием, как угольная кислота;
• Очень горючая, взрывоопасная. Степень и очаги поражения зависят от концентрации и количества вещества;
• Выделяет оксид углерода при контакте с серной кислотой;

Благодаря уникальным химическим свойствам, кислота нашла широкое применение. В современности невозможно найти такую отрасль или сферу производства, где бы обошлись без нее. Существует также суточная норма потребления вещества, необходимая для стабильного и нормального функционирования организма. Поскольку она присутствует во многих продуктах, достичь таковой не составит труда.

Физические и термодинамические свойства

При нормальных условиях муравьиная кислота представляет собой бесцветную жидкость.

Свойства муравьиной кислоты

Молекулярная масса	46,03 а.е.м.
Температура плавления	8,25 °C
Температура кипения	100,7 °C
Растворимость	Растворима в ацетоне, бензоле, глицерине, толуоле смешивается с водой, диэтиловым эфиром, этанолом
Плотность ρ	1,2196 г/см³ (при 20 °C)
Давление паров	120 мм. рт. ст. (при 50 °C)
Показатель преломления	1,3714 (температурный коэффициент показателя преломления 3,8·10-4, справедлив в интервале температур 10—30°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−409,19 кДж/моль (ж) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−346 кДж/моль (ж) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S	128,95 Дж/моль·K (ж) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	98,74 Дж/моль·K (ж) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔHпл	12,72 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип	22,24 кДж/моль
Теплота сгорания -ΔH°298 (конечные вещества CO2, H2O)	254,58 кДж/моль

Плотность водных растворов муравьиной кислоты при 20 °C

Массовое содержание HCOOH, %	1	2	4	6	8	10	12	14	16	18	22	26	30
ρ, г/см³	1,0020	1,0045	1,0094	1,0142	1,0197	1,0247	1,0297	1,0346	1,0394	1,0442	1,0538	1,0634	1,0730

Поверхностное натяжение муравьиной кислоты

Температура, °C	15	20	30
σ, Н/м	3,813·10-2	3,758·10-2	3,648·10-2

Температура кипения при давлениях ниже атмосферного

Давление, кПа (мм. рт. ст.)	0,133(1)	0,667(5)	1,333(10)	2,666(20)	5,333(40)
Tкип, °C	−20,0 (кр.)	−5,0 (кр.)	+2,1 (кр.)	10,3	24,0
Давление, кПа (мм. рт. ст.)	7,999(60)	13,333(100)	26,66(200)	53,33(400)	101,32(760)
Tкип, °C	32,4	43,8	61,4	80,3	100,7

Интегральная теплота растворения при 25 °C

Число молей H2O на 1 моль HCOOH	m, моль HCOOH на 1 кг H2O	-ΔHm, кДж/моль
1	55,51	0,83
2	27,75	0,87
3	18,50	0,79
4	13,88	0,71
5	11,10	0,67
6	9,25	0,62
8	6,94	0,58
10	5,55	0,56
15	3,70	0,55
20	2,78	0,55
30	1,85	0,56
40	1,39	0,57
50	1,11	0,60
75	0,740	0,65
100	0,555	0,66
∞	0,0000	0,71

Вывод

Лучшие материалы месяца

• Коронавирусы: SARS-CoV-2 (COVID-19)
• Антибиотики для профилактики и лечения COVID-19: на сколько эффективны
• Самые распространенные «офисные» болезни
• Убивает ли водка коронавирус
• Как остаться живым на наших дорогах?

Кислота отпускается без рецепта, однако ее нужно использовать с особым вниманием, соблюдая правила безопасности, поскольку при приеме внутрь она вызывает тяжелый некротический гастрит, а при попадании концентрата на кожу – аллергию. В малых дозах (3 миллиграмма в день) в продуктах питания Е236 не представляет угрозы для жизни и здоровья человека

Консервант подавляет размножение паразитов и микроорганизмов в маринованных овощах, рыбных изделиях, безалкогольных напитках

В малых дозах (3 миллиграмма в день) в продуктах питания Е236 не представляет угрозы для жизни и здоровья человека. Консервант подавляет размножение паразитов и микроорганизмов в маринованных овощах, рыбных изделиях, безалкогольных напитках.

Прежде чем использовать муравьиный спирт наружно в лечебных целях, нужно предварительно нанести состав на 10 минут на проблемный участок кожи и наблюдать за обработанным место

При отсутствии аллергии препарат можно применять, соблюдая осторожность

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Автор статьи:

Дружикина Виктория Юрьевна

Специальность: терапевт, невролог.

Общий стаж: 5 лет.

Место работы: БУЗ ОО «Корсаковская ЦРБ».

Образование: Орловский государственный университет имени И.С. Тургенева.

Другие статьи автора

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками: