Гидроксид натрия: формула, уравнения реакций, свойства

Применение

Гидроксид натрия нашел широкое применение в жизни человека.

• В первую очередь, это его участие в целлюлозно-бумажной промышленности при производстве бумаги, картона и других изделий.
• Выступает в качестве катализатора или реагента в ряде химических реакций.
• Используется при производстве моющих средств: шампуней, мыла и др.
• Для получения биотоплива гидроксид — главный катализатор реакции.
• Активно применяется для нейтрализации ядовитых газов в военных оборонных комплексах.
• Удаляет засоры в канализационных трубах (входит в состав растворяющих агентов).
• В пищевой промышленности гидроксид зарегистрирован как добавка Е524. Известны некоторые блюда, рецепт которых включает едкую щелочь.
• В медицине, в частности дерматологии, является ключевым компонентом составов, удаляющих ороговевшие участки кожи, папилломы, бородавки, мозоли и др.
• Известно использование едкой щелочи при обработке древесины в деревообрабатывающей промышленности.

Требования безопасности

Сода каустическая пожаро- и взрывобезопасная. Едкая, коррозионно активное вещество. По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности. Как твердое вещество, так и концентрированные его растворы вызывают очень сильные ожоги. Попадание щелочи в глаза может привести к тяжелым заболеваниям и даже к потере зрения. При попадании на кожу, слизистые оболочки, глаза образуются сильные химические ожоги. При попадании на кожу — промыть слабым раствором уксусной кислоты.

При работе используют защитные средства: защитные очки, резиновые перчатки, прорезиненный химостойких одежду.

Мыловарение

Каустик используется еще в одной области — для мыловарения. Его применение является обязательным, так как едкий натр — главный ингредиент в составе мыла:

• каустическая сода;
• растительное масло;
• эфирное масло;
• очищенная (дистиллированная) вода.

Рекомендуем: Чем покрасить кожаное кресло или диван в домашних условиях?

Существует множество рецептов мыла, в которых разнятся пропорции и добавляются специфические составляющие (в этом и состоит секрет мыловарения), но, используя основные ингредиенты, можно поэкспериментировать и приготовить мыло своими руками. Для этого каустик соединяют с водой, вводят в раствор растительное и эфирное масло. Смешивают составляющие до получения однородной массы, после чего выливают ее в формочки, где она застывает в течение суток.

Опасные свойства каустической соды

Каустическая сода – довольно опасное вещество. На коже и слизистых оболочках при контакте с ней образуются глубокие и очень болезненные раны. Очень опасен контакт каустической соды с глазами, так как вызывает атрофию зрительного нерва, что ведет к слепоте. Если случайно вдохнуть порошок едкого натра, начнется приступ сильного кашля, одышка, появится боль в горле и даже возможен отек дыхательных легких. И можно только представить себе, что это вещество способно делать с нашими внутренними органами. Если случайно проглотить каустическую соду, очень быстро в животе появится сильная боль и чувство жжения, возможен анафилактический шок

При малейшем подозрении на отравление гидроксидом натрия важно немедленно вызвать скорую помощь. Участки кожи, пораженные едким натром, следует промыть несильным раствором борной или уксусной кислоты, слизистые оболочки – чистой водой, глаза – сначала обработать очень слабым раствором борной кислоты, а затем водой

Хоть в пищевой промышленности гидроксид натрия используют в микродозах, но при регулярном употреблении пищи, содержащей Е524, возможны побочные эффекты.

Получение различными способами

В лабораторных и промышленных целях каустик получают по-разному, однако есть наиболее популярные методы, которые просты в использовании и позволяют получить качественный продукт.

Диафрагменный метод

Считается наиболее простым с точки зрения организации и используемых материалов для конструкции электролизера. Согласно этому способу соляной раствор подается к аноду через катодную сетку асбестовой диафрагмой. Водород при этом выводится при помощи специальной трубки, не проникая через сетку из-за противотока, благодаря которому получение щелочи отделено от хлора. Выделение кислорода вредит процессу и может привести к разрушению анода.

Полученный в результате реакции раствор щелочи выпаривают, избавляют от примесей, выпадающих в осадок, и доводят до кристаллизации. Хлор, выделенный во время реакции, сжижается либо используется в производстве хлорсодержащих продуктов. Диафрагменный метод ценится за простоту и незатратность, поэтому до сих пор широко применяется для получения каустика.

Мембранное производство

Этот метод считается самым эффективным, но его довольно сложно организовать. Процессы сходны с диафрагменным методом, однако вместо проницаемой диафрагмы анод отделен от катода плотной мембраной, через которую не могут проходить анионы, в то время как катионы свободно просачиваются. В таком случае производство получается более чистым, с минимальным количеством побочных продуктов и примесей. Еще одной особенностью является наличие двух потов, а не одного, как в диафрагменном синтезе.

Несмотря на сложность мембранного производства, с помощью него можно получить более чистую щелочь

Солевой раствор точно так же проникает к аноду, а к катоду подается деионизированная вода. В результате из катодного пространства вытекает щелочь и водород почти без примесей, а кроме того, практически не требующие выпаривания, так как находятся в приемлемой концентрации.

Мембранные системы довольно сложны и требуют тщательнейшей предварительной очистки подающихся растворов из-за уязвимости катионообменных мембран к примесям и дороговизны материала, из которого они изготовлены. К тому же необходимо устанавливать системы управления и контроля за процессом, что само по себе сложно и затратно.

Мембранный процесс производства крайне затратен и сложно устроен, поэтому применяется редко

Использование жидкого ртутного катода

Электролиз с использованием ртути позволяет получить гораздо более чистый продукт, чем при диафрагменном методе. Кроме того, если сравнивать с мембранным способом получения каустика, то ртутный намного проще.

Установка состоит из следующих компонентов:

• электролизер;
• разлагатель амальгамы;
• ртутный насос;
• подающие трубки.

Катодом является непрерывный ртутный поток, подаваемый насосом, аноды чаще всего делают из графита или угля. Параллельно со ртутным потоком через электролизер проходит раствор поваренной соли.

Ртуть крайне дорога в стоимости и сильно вредит окружающей среде, поэтому ртутный метод почти не используется для производства щелочи

На аноде идет процесс оксигенации ионов хлора из солевого раствора выделением хлора. Хлор с отработанным анолитом выводится, хлор извлекают, а анолит донасыщают и освобождают от примесей, после чего снова подают в электролизер.

На катоде образуется слабый раствор натрия в ртути — амальгама натрия. Далее амальгама поступает в разлагатель вместе с высоко очищенной водой. Там амальгама натрия практически полностью разлагается водой в результате самопроизвольно протекающего химического процесса. В итоге образуется каустический раствор, водород и ртуть.

В результате ртутного метода раствор натра почти не содержит примесей и считается высококачественным. Очищенная от натрия ртуть направляется обратно на электролиз, водород подлежит очистке.

Однако ввиду высокой стоимости ртути и неэкологичности метода использование ртутного катода постепенно вытесняется другими способами получения натриевой щелочи, в частности, мембранным способом.

Опасность и меры предосторожности

При попадании на кожу, слизистые оболочки и внутрь человеческого тела каустическая сода способна вызвать тяжелые химические ожоги, которые могут нанести непоправимый вред организму — некротические поражения тканей, потеря участков кожного покрова, атрофию зрительного нерва, некоторых функций вплоть до летального исхода в зависимости от степени поражения и своевременности оказания квалифицированной медицинской помощи. Ожоги щелочью даже опаснее кислотных воздействий — разъедание трудно остановить, а еще сложнее избавиться от последствий и вернуть все в норму.

Если раствор едкой соды попал на кожу или слизистые оболочки, требуется срочно промыть пораженный участок слабым раствором уксуса, а после — чистой проточной водой.

Кроме повреждения тканей тела, едкий натр растворяет все органические вещества. При выбросе его в окружающую среду без предварительной нейтрализации может надолго загрязнить почву и выжечь на ней все живое, в том числе растения на поверхности и живые организмы в толще грунта. То же касается и попадания в природные водоемы, где его раствор хоть и слабеет, но все же вызывает гибель рыбы и всей водной экосистемы в окрестностях выброса.

В промышленных масштабах каустик нейтрализуют кислотой. Химическая реакция, возникающая при соединении этих веществ, способствует образованию соли и воды: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Так же поступают и с другими опасными гидроксидами, например, едким калием (H2SO4 + KOH = H2O + KSO4).

Во время любого взаимодействия обязательно нужно учитывать свойства едкого натра и использовать средства для защиты:

• очки для глаз с брызгозащитными свойствами;
• резиновые перчатки;
• химически стойкая одежда.

Таким образом, едкий каустик является не только очень ценным для промышленности, но и крайне опасным веществом. Поэтому любое использование его в производстве или дома должно предусматривать обязательную защиту организма от его вредного воздействия

Кроме того, очень важно правильно дозировать этот гидроксид во избежание ожогов и отравления

Где чаще засоряется канализационная труба

Место возникновение засоров происходит в следующих сантехнических элементах: сифоны, поворотные и соединительные конструкции. При неправильно оборудованной канализации пробка образуется на прямом участке трубы как в горизонтальном, так и вертикальном положении.

Причины засора:

• в ванной – волосы, шерсть животных;
• на кухне в раковине – остатки продуктов, жир;
• в унитазе – туалетная бумага, прокладки и тампоны.

Признаки образования пробок: вода в слив уходит плохо, имеется застойный запах.

Причины возникновения засоров:

• ржавчина и жир в трубах покрывает стенки липкой пленкой, которая накапливает волокнистые отходы;
• остатки бумаги, волосы являются причиной затора стенок трубопровода в ванной и унитазе;
• жесткая вода приводит к отложению известкового налета, который может перекрыть трубу;
• коррозия металлических труб внутри образует ржавчину, которая задерживает жир или грязь;
• неправильная установка канализационной системы и механическое повреждение труб быстрее ведет к возникновению заторов.

Вантуз – приспособление, которое создает резкий перепад давления в трубе. В результате засор просто выталкивается. Сода с уксусом при взаимодействии образует углекислый газ, который также повышает давление внутри трубы.

Для удаления засоров используются химические реагенты, которые вредят металлические или пластиковые трубы. Пищевая сода и уксусная кислота справляются с проблемой без причинения ущерба сантехническому оборудованию.

Смотрите видео, как удалить засор:

Правила чистки канализации

Чтобы прочистить засор в канализационной трубе, не обязательно использовать механические средства или агрессивные препараты. Пищевая сода и уксус хорошо помогут очистить пробку в унитазе, раковине, канализационной трубе.

Для базового рецепта потребуется:

• карбонат натрия;
• уксус 9%;
• горячая вода;
• ветошь или чистая тряпка;
• резиновые перчатки и пластиковая щетка.

Способ №1

Инструкция:

1. Возьмите половину пачки пищевой соды и высыпьте в канализационный сток. Карбонат натрия применяйте только в сухом виде.
2. Затем вылейте ½ стакана уксуса, для быстрого действия слегка подогрейте раствор.
3. После взаимодействия двух химических веществ происходит реакция выброса углекислого газа. Главное – не допустить выхода наружу. Поэтому быстро заткните слив ветошью, чтобы газообразный элемент остался внутри трубы.
4. Состав оставьте на 30 минут. За это время смесь растворяет жировые отложения, грязь и мелкий мусор, которые не дают сточной воде проходить свободно в канализацию.
5. На завершающем этапе вскипятите воду в чайнике, уберите ветошь и постепенно вливайте кипяток в слив. Если обрабатываете унитаз, старайтесь попасть прямо в слив. Принцип обработки такой же, однако заткнуть ветошью сток не получится.

Засыпаем сначала соду, затем добавляется уксус Способ №2

Для этого метода чистки канализационных труб готовят жидкий раствор для промывки. Такой вариант подходит для канализационной системы, в которую сложно насыпать сухой карбонат натрия.

Процедура чистки:

1. Залейте в сток 2 л кипятка и оставьте на 30 минут.
2. Раствор приготовьте из следующего соотношения: на 1 часть порошка возьмите на 3 части горячей воды и хорошо размешайте. Затем подогрейте и влейте в слив.
3. Через 10 минут добавьте уксусной кислоты, которая по объему равняется соде.
4. Закройте сток, оставьте средство на 1 час.
5. Промойте проточной водой.

Результативность метода не очень эффективная. При сильном засоре придется применять более действующие меры.

Используете “народные рецепты” для чистки труб?

ДаНет

Способ №3

Для этого метода потребуется поваренная соль.

Как очистить трубы:

1. Удалите излишки пищевых отходов, бумаги и других вещей.
2. Приготовьте средство из расчета: пол пачки соды, 150 соли, стакан воды.
3. Средство размешайте и влейте в сливное отверстие.
4. Добавьте 1,5 горячей воды, закройте сток пробкой и оставьте раствор на 10 часов.

Примечание автора Кирилова Ольга

В это время не пользоваться канализацией. Лучше процедуру делать на ночь.

Главное – аккуратно залить приготовленное средство в отверстие

Для прочистки труб существует несколько рецептов народных средств, в котором обязательный ингредиент – каустическая, кальцинированная и пищевая сода.

Назначение	Пищевая сода	Кальцин. сода	Каустик	Уксус 9%	Горячая вода
Для профилактики	250 г	125 г	250 г	100 мл	1-1,5 л
Для трудных засоров	125 г	75 г	125 г	125 мл	1 л
Для удаления пробок	500 г	150 г	500 г	1 л	1 л
Для унитаза	500 г	250 г	500 г	400 мл

Примечание автора Кирилова Ольга

Пищевую соду заменяют кальцинированной, однако вместе не используют, норма берется в 2 раза меньше. Уксус и каустик не смешивают, порошок разводят водой.

Смотрите видео, как прочистить трубы от засора:

Свойства

Показатель	Стандартные значения
Цвет	белый
Состав	едкий натр, формула NaOH
Внешний вид	сферические или полусферические гранулы, чешуйки, мыльные на ощупь
Запах	отсутствует
Растворимость	хорошо в воде с выделением теплоты
Содержание основного вещества	не менее 99%
Вкус	горький, мылкий, едкий
Плотность	2,13 г/см3
Другие	высокая гигроскопичность, расплывается на воздухе; химически опасен: во влажном воздухе агрессивно реагирует с металлами (цинк, алюминий и другие) с образованием коррозии и взрывчатого водорода; при контакте с аммиаком высока вероятность возникновения пожара

Применение

Использование в промышленности

• целлюлозно-бумажная промышленность: изготовление бумаги, картона, ДВП;
• текстильная промышленность: отбеливание тканей, льна; производство шелка;
• нефтеперерабатывающая промышленность: очистка нефти, нефтепродуктов; производство биодизельного топлива;
• химическая промышленность: изготовление чистящих средств, нейтрализация кислот производство масел; катализатор в химических реакциях;
• строительство: производство газобетонов, укрепление оснований фундамента здания;
• сельское хозяйство: удобрение; при борьбе с паразитами и грибковыми болезнями растений;
• животноводство: дезинфекция животноводческих комплексов;
• рыбоводство: дезинфекция прудов;
• парфюмерно-косметическая промышленность: производство мыла, шампуня, крема;
• фармацевтическая промышленность: приготовление антисептика хлорамина;
• пищевая промышленность: производство мороженого, шоколада, различных напитков; в качестве пищевой добавки Е524; очистка оборудования;
• энергетическая промышленность: щелочные аккумуляторы (в качестве электролита);
• фотография: в составе проявителя;
• водоподготовка: нейтрализации кислот и их оксидов в воде.

Бытовое использование

• дезинфекция помещений;
• промывка засорившихся труб канализации, систем отопления;
• очистка кафеля, посуды (кроме алюминиевой, тефлоновой);

https://youtube.com/watch?v=bsl4—mnQsw

Как сделать раствор из каустической соды?

Для прочистки труб в квартире и частном доме требуется разное количество каустической соды.

Перед запланированной чисткой необходимо будет развести соду в 7 л воды в большом ведре объемом не менее 10 л. Ведро лучше приобрести строительное, вода потребуется исключительно холодная, так как в процессе химической реакции жидкость будет постепенно нагреваться. Если вода прогретая, то может произойти закипание и разбрызгивание раствора. С холодной же водой такого не произойдет, прогреется она максимум до +70°C. В подготовленную холодную воду необходимо аккуратно всыпать соду, а затем размешать раствор пластиковой лопаткой. Как только химическая реакция завершится, чистящее средство будет готово к применению.

Производство каустической соды

Получение каустической соды основано на процессе электролиза хлористого натрия. При этом в результате реакции выделяются хлор и водород. Создать каустическую соду можно тремя методами:

• амальгамный (ртутный) метод
• диафрагменный метод
• мембранный метод

Амальгамный метод базируется на процессе электролиза, в котором используется ртутный катод. Главным достоинством метода является получение довольно чистого каустика, в котором нет хлора. Диафрагменным методом можно получить каустик, в котором содержится много хлора. Однако, стоимость изготовления существенно ниже. Этот способ базируется на процессе разделения катода и анода пористой диафрагмой. Мембранный метод называют самым перспективным. Метод основан на процессе разделения катода и анода мембраной, пропускающей исключительно ионы натрия. Главным достоинством можно назвать существенную простоту метода, в сравнении с диафрагменным методом. Кроме этого, данный метод наименее энергозатратет. Тратится на 25% меньше энергии, чем при ртутном методе и на 15% меньше, чем при диафрагменном. Этот способ является самым экологичным из всех перечисленных. На территории России каустическую соду выпускают на 10 заводах. Главным образом используют ртутный и диафрагменный способы. Мембранной технологией может похвастаться лишь одно предприятие.

Каустическая сода

Синонимы: Натр едкий, гидроксид натрия, гидрат окиси натрия, едкая щелочь, каустик.

Описание: Натр едкий технический (сода каустическая):

• Марка РД, (раствор диафрагменный) — бесцветная или окрашенная жидкость, получаемая диафрагменным методом, электролиза раствора поваренной соли, после которого электролизный щелок выпаривают до нужной концентрации, как правило 42-50%. Соответствует ГОСТ 2263-79 с изм.1,2
• Марка ТР, (твердый ртутный) — чешуированная масса белого цвета, сильно гигроскопична, хорошо растворима в соде и спирте. Стандарт GB209-2006, соответствует ГОСТ 2263-79.

Получение

Существуют химические и электрохимические методы получения гидроксида.

Химические методы

Известковый:

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

Ферритный:

Na2CO3+Fe2O3=2NaFeO2+CO2;

2NaFeO2+nH2O=2NaOH+Fe2O3*nH2O.

Электрохимические методы

В основе методов – электролиз водного раствора хлорид натрия (поваренной соли). Различают диафрагменный, мембранный и ртутные способы.

В настоящее время химические методы используются мало из-за ряда существенных недостатков: примеси в получаемой щелочи, энергоёмкий процесс. Поэтому в промышленности более предпочтительны электрохимические методы получения едкого натра.

Краткая характеристика гидроксида натрия:

Гидроксид натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида натрия NaOН.

Обладает высокой гигроскопичностью. На воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

Гидроксид натрия – самая распространённая щёлочь. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Гидроксид натрия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности

Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги

Тип вещества

Добавка Е 524 принадлежит к группе стабилизаторов. В пищевой промышленности используют как вспомогательное вещество для ускорения ведения технологического процесса.

Гидрокисд натрия — очень едкая щелочь, сильное химическое основание.

В природе продукт не встречается. Для нужд пищевой, косметической отрасли, медицины, фармацевтики добавку получают электрохимическим способом. Способ основан на электролизе с асбестовыми, полимерными или ртутными катодами водных растворов хлористого натра (поваренной соли). Этот метод позволяет получить добавку E 524 высокой степени очистки. Торговые маркировки пищевого едкого натра:

• ТД (твердый диафрагменный, плавленый);
• ТР (твердый ртутный, чешуированный).

Буквами обозначен способ получения вещества: диафрагменный (основной), ртутный (применяют реже).

Получение гидроксида натрия:

Гидроксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. из оксида натрия (т.н. пиролитический метод):

Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na₂О путём прокаливания карбоната натрия при температуре 1000 °C либо нагревания до 200 °C гидрокарбоната натрия в целях получения карбоната натрия:

Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂ (t  = 1000 oC),

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (t  = 200 oC), после чего проводят первую химическую реакцию.

Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют в воду:

Na₂O + H₂O → 2NaOH.

1. 2. путем взаимодействия раствора соды с гашеной известью (т.н. известковый метод, каустификация соды):

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH (t  = 80 oC).

Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH.

1. 3. ферритным методом:

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaFeO₂ + CO₂ (t  = 1100-1200 oC).

Реакционную смесь спекают.

2NaFeO₂ + (n+1)H₂O → Fe₂O₃•nH₂O + 2NaOH.

Реакция протекает медленно.

Fe₂O₃•nH₂O выпадает в осадок, который после отделения его от раствора возвращается в процесс в первую реакцию.

1. 4. электролизом:

2NaCl + 2H₂O → 2Na₂O + H₂ + Cl₂.

Одновременно получаются также водород и хлор.

Гидроксид натрия, водород и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них – электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий – электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).

Особенности транспортировки

Перевозка осуществляется в мешках, бочках, цистернах грузовыми автомобилями, железной дорогой, баржами. Должны соблюдаться требования к перемещению опасных грузов соответствующим видом транспорта. Товар необходимо защищать от влаги, удалить от источников тепла.

Выбранная тара должна отвечать требованиям к упаковке опасных грузов согласно ГОСТ 26319 84.

Соду марки РД перевозят только автомобилями в специальных контейнерах. Он должен заполняться на 98%. Закрывающая часть контейнера должна уплотняться химически устойчивой резиновой прокладкой (ГОСТ 7338-90).

На каждое грузовое место наносятся специальные знаки:

• маркировка, характеризующая опасность груза – по ГОСТ 19433-88;
• предупредительная маркировка – по ГОСТ 31340-2013.

Знаки выполняются способом, описанным в ГОСТ 14192-96.

В нашей следующей статье мы поговорим об Эмали ПФ-115

Применение гидроксида натрия

Гидроокись натрия – невероятно популярное и широко используемое химическое соединение. Ежегодно производится около семидесяти миллионов тонн едкого натра.

Каустическая сода используется в фармацевтической, химической, пищевой промышленности, а также в косметической и текстильной. Едкий натр применяют при изготовлении синтетического фенола, глицерина, органических красителей, лекарственных препаратов. Данное соединение может нейтрализовать содержащиеся в воздухе вредные для организма человека компоненты. Поэтому растворы гидроксида натрия нередко используют для дезинфекции помещений.

В пищевой промышленности гидроокись натрия используется как регулятор кислотности, препятствующий комкованию и слеживанию. Пищевая добавка Е524 поддерживает необходимую консистенцию продуктов при производстве маргарина, шоколада, мороженого, сливочного масла, карамели, желе, джема.

Хлебобулочные изделия перед выпечкой обрабатывают раствором каустической соды для получения темно-коричневой хрустящей корочки. Кроме того, пищевую добавку Е524 применяют для рафинирования растительного масла.

Меры безопасности

Каустическая сода в чистом виде — это очень агрессивная щелочь, которая способна вызвать сильный химический ожог при попадании на кожу или в глаза. Поэтому если вы решите ее использовать дома, то обязательно позаботьтесь о мерах безопасности. Обычные кухонные перчатки не подойдут. Нужно использовать специальные прорезиненные перчатки, а также защитные очки.

Если вам в глаза случайно попал каустик, то их немедленно нужно промыть под струей воды, а после этого стоит обратиться к врачу. Если же он попал на кожу, то ее нужно протереть слабым раствором уксуса, чтобы нейтрализовать действие щелочи.

Храните каустическую соду в плотно закрытой емкости и в труднодоступных местах, чтобы дети не могли до нее добраться, и никогда не забывайте про средства защиты, когда используете ее в домашних условиях.

Польза и вред

Биохимической пользы для организма пищевая добавка Е 524 не представляет.

Гидроксид натрия относится к опасным продуктам (2 класс). Оказывает разъедающее действие на кожу, слизистые оболочки.

Вдыхание порошкового вещества вызывает:

• боль в горле;
• отек дыхательных путей;
• кашель;
• одышку.

Симптомы отека легких (затрудненное дыхание, кашель) могут проявляться через несколько часов после вдыхания едкого натра.

Источники

• https://vkusologia.ru/dobavki/stabilizatory-emulgatory/e524.html
• https://www.neboleem.net/natrija-gidroksid.php
• https://vrediteli24.ru/sredstva/formula-edkogo-natra.html
• https://SodaSovet.ru/kausticheskaya-soda-primenenie/
• https://sovets24.ru/909-gidroksid-natriya.html
• https://FoodandHealth.ru/dobavki/gidroksid-natriya-e524/
• https://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/natrija-gidroksid.html

Получение гидроксида натрия:

Гидроксид натрия получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. из оксида натрия (т.н. пиролитический метод):

Пиролитический метод получения гидроксида натрия является наиболее древним и начинается с получения оксида натрия Na2О путём прокаливания карбоната натрия при температуре 1000 °C либо нагревания до 200 °C гидрокарбоната натрия в целях получения карбоната натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2 (t = 1000 oC),

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t = 200 oC), после чего проводят первую химическую реакцию.

Полученный оксид натрия охлаждают и очень осторожно (реакция происходит с выделением большого количества тепла) добавляют в воду:

Na2O + H2O → 2NaOH.

1. 2. путем взаимодействия раствора соды с гашеной известью (т.н. известковый метод, каустификация соды):

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH (t = 80 oC).

Карбонат кальция отделяется от раствора фильтрацией, затем раствор упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92 % масс. NaOH.

1. 3. ферритным методом:

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 (t = 1100-1200 oC).

Реакционную смесь спекают.

2NaFeO2 + (n+1)H2O → Fe2O3•nH2O + 2NaOH.

Реакция протекает медленно.

Fe2O3•nH2O выпадает в осадок, который после отделения его от раствора возвращается в процесс в первую реакцию.

1. 4. электролизом:

2NaCl + 2H2O → 2Na2O + H2 + Cl2.

Одновременно получаются также водород и хлор.

Гидроксид натрия, водород и хлор вырабатываются тремя электрохимическими методами. Два из них – электролиз с твёрдым катодом (диафрагменный и мембранный методы), третий – электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод).