Конвертация единиц измерения концентрации

Связанные количества

Числовая концентрация

Преобразование в числовую концентрацию дается выражением
Cя{\ displaystyle C_ {i}}

Cязнак равноcяNА,{\ displaystyle C_ {i} = c_ {i} N _ {\ text {A}},}

где — постоянная Авогадро .
NА{\ displaystyle N _ {\ text {A}}}

Массовая концентрация

Преобразование в массовую концентрацию дается выражением
ρя{\ displaystyle \ rho _ {я}}

ρязнак равноcяMя,{\ displaystyle \ rho _ {i} = c_ {i} M_ {i},}

где — молярная масса компонента .
Mя{\ displaystyle M_ {i}}я{\ displaystyle i}

Мольная доля

Преобразование в мольную долю дается выражением
Икся{\ displaystyle x_ {i}}

Иксязнак равноcяM¯ρ,{\ displaystyle x_ {i} = c_ {i} {\ frac {\ overline {M}} {\ rho}},}

где — средняя молярная масса раствора, — плотность раствора.
M¯{\ displaystyle {\ overline {M}}}ρ{\ displaystyle \ rho}

Более простое соотношение можно получить, рассматривая общую молярную концентрацию, а именно сумму молярных концентраций всех компонентов смеси:

Иксязнак равноcяcзнак равноcя∑jcj.{\ displaystyle x_ {i} = {\ frac {c_ {i}} {c}} = {\ frac {c_ {i}} {\ sum _ {j} c_ {j}}}.}

Массовая доля

Преобразование в массовую долю дается выражением
шя{\ displaystyle w_ {i}}

шязнак равноcяMяρ.{\ displaystyle w_ {i} = c_ {i} {\ frac {M_ {i}} {\ rho}}.}

Моляльность

Для бинарных смесей преобразование в моляльность равно
б2{\ displaystyle b_ {2}}

б2знак равноc2ρ-c1M1,{\ displaystyle b_ {2} = {\ frac {c_ {2}} {\ rho -c_ {1} M_ {1}}},}

где растворитель — это вещество 1, а растворенное вещество — это вещество 2.

Для растворов с более чем одним растворенным веществом преобразование равно

бязнак равноcяρ-∑j≠яcjMj.{\ displaystyle b_ {i} = {\ frac {c_ {i}} {\ rho — \ sum _ {j \ neq i} c_ {j} M_ {j}}}.}

Таблица конвертации EC в TDS/ppm

EC(mS/cm) TDSАмериканский TDSЕвропейский TDSАвстралийский
EC 0.1 50 ppm 64 ppm 70 ppm
EC 0.2 100 ppm 128 ppm 140 ppm
EC 0.3 150 ppm 192 ppm 210 ppm
EC 0.4 200 ppm 256 ppm 280 ppm
EC 0.5 250 ppm 320 ppm 350 ppm
EC 0.6 300 ppm 384 ppm 420 ppm
EC 0.7 350 ppm 448 ppm 490 ppm
EC 0.8 400 ppm 512 ppm 560 ppm
EC 0.9 450 ppm 576 ppm 630 ppm
EC 1.0 500 ppm 640 ppm 700 ppm
EC 1.1 550 ppm 704 ppm 770 ppm
EC 1.2 600 ppm 768 ppm 840 ppm
EC 1.3 650 ppm 832 ppm 910 ppm
EC 1.4 700 ppm 896 ppm 980 ppm
EC 1.5 750 ppm 960 ppm 1050 ppm
EC 1.6 800 ppm 1024 ppm 1120 ppm
EC 1.7 850 ppm 1088 ppm 1190 ppm
EC 1.8 900 ppm 1152 ppm 1260 ppm
EC 1.9 950 ppm 1216 ppm 1330 ppm
EC 2.0 1000 ppm 1280 ppm 1400 ppm
EC 2.1 1050 ppm 1334 ppm 1470 ppm
EC 2.2 1100 ppm 1408 ppm 1540 ppm
EC 2.3 1150 ppm 1472 ppm 1610 ppm
EC 2.4 1200 ppm 1536 ppm 1680 ppm
EC 2.5 1250 ppm 1600 ppm 1750 ppm
EC 2.6 1300 ppm 1664 ppm 1820 ppm
EC 2.7 1350 ppm 1728 ppm 1890 ppm
EC 2.8 1400 ppm 1792 ppm 1960 ppm
EC 2.9 1450 ppm 1856 ppm 2030 ppm
EC 3.0 1500 ppm 1920 ppm 2100 ppm

Вычисление массовой доли спиртов в смеси этанола и метанола

Задача 189.
Для окисления смеси этанола и метанола в кислой среде потребовалось добавить 0,64 моль перманганата калия и при этом выделилось 8,96 л. газа. Вычислите массовые доли спиртов в исходной смеси.Решение:

1. Процессы окисления спиртов протекают по-разному:

5С₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K2SO4 + 11H₂O5СH₃OH + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5CО₂ + 6MnSO₄ + 3K₂SO4 + 19H₂O

2. Определим количество вещества СО2, образовавшегося при окислении метанола, получим:

n(СО2) = V(СО2)/Vm(СО2) = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль.n(СH₃OH) = n(СО2) = 0,4 моль.m(СH₃OH) = 32 г/моль • 0,4 = 12,8 г.

3. Определим количество вещества KMnO₄, затраченное на окисление метанола получим:

n1(KMnO4) = 6/5n(СО2) = 1,2•0,4 = 0,48 моль.

4. Определим количество вещества KMnO₄, затраченное на окисление этанола получим:

n2(KMnO4) = n(KMnO4) — n1(KMnO4) = 0,64 — 0,48 = 0,16 моль.

Тогда

n(С₂H₅OH) = 5/4n(KMnO4) = 1,25 • 0,16 = 0,2 моль.

 m(С₂H₅OH) = 46 г/моль • 0,2 = 9,2 г.

Отсюда

m(смеси) = 12,8 + 9,2 = + 22 г.

5. Вычислим массовые доли веществ, получим:

w%(СH₃OH) = /m(смеси) = (9,2 • 100%)/22 = 41,82%.

w%(С₂H₅OH) = 100% — 41,82 = 58,18%.

Ответ: w%(СH₃OH) = 41,82% • w%(С₂H₅OH) = 58,18%.

Определение объемных долей метана и этана в смеси газов

Задача 190.На сжигание природного газа объемом 200 л, содержащего метан, этан и негорючие примеси, затратили кислород объемом 395 л. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Определите объемные доли метана и этана в газе, если объемная доля негорючих примесей составляет 5%.Решение:

1. Расчет объемов метана и этана в горючей смеси

Уравнения реакции горения веществ будут иметь вид:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O2) C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O

Рассчитаем обем чистой газовой смеси, получим:

V(смеси) — 200 • (1 -0,05) = 190 л.

Из уравнений горения газов вытекает, что на сгорание 1 моль метана затрачивается 2 моль кислорода, а на сгорание этана — 3,5 моль.

Примем объм метана и этана в газовой смеси за «х» и «у» соответственно, 2х и 3,5Y.

Для вычисления состава смеси метана и этана в обьемных частях составим уравнение с двумя паременными, плоучим:

х + y = 190х + 3,5у = 395

Решим систему линейных уравнений методом подстановки:

Выразим из первого уравнения х + у = 190 данной системы «y» через «x», получим:

у = (190 — х).

Подставив во второе уравнение х + 3,5у = 395 данной системы вместо «y» выражение (19 — х), получим систему:

х + у = 190х + 3,5(190 — х) = 395

Полученные системы равносильны. В последней системе второе уравнение содержит только одну переменную. Решим это уравнение, получим:

х + 3,5(190 — х) = 395х + 665 — 3,5х = 395″х» = 108

Тогда

«у» = 190 — «х» = 190 — 108 = 82.

V(CH4) = 108 л;
V(C2H6) = 82 л.

2. Расчет объемных долей метана и этана в газе 

w%V(CH4) = [V(CH4) • 100%]/V(смеси) = (108 л • 100%)/190 л = 56,84%;w%V(C2H6) = [V(C2H6) • 100%]/V(смеси) = (82 л • 100%)/190 л = 43,16%.

Ответ: w%V(CH4) = 56,84%; w%V(C2H6) = 43,16% л.

Растворимость. Коэффициент растворимости

Растворение –
процесс образования раствора из компонентов
. Растворение
представляет собой обратимый процесс, который при неизменности
внешних условий достигает состояния равновесия.

Раствор, находящийся в состоянии равновесия с
избытком растворенного вещества, называется
насыщенным
.

Концентрация насыщенного
раствора – это равновесная концентрация, зависящая от природы
растворителя, растворенного вещества и не зависящая от того, как
раствор был приготовлен.

Способность
вещества растворяться в определенном растворителе называется
растворимостью этого вещества в данном растворителе
.

Чаще всего характеризуют способность вещества
растворяться в воде и под растворимостью вещества понимают
растворимость в воде. Количесвенно растворимость вещества при
определенных условиях может быть связана с концентрацией его
насыщенного при данных условиях раствора, т.к. это –
воспроизводящаяся величина. Принятыми способами выражения
растворимости вещества в воде (или другом растворителе) является
коэффициент растворимости.

Коэффициент
растворимости показывает, какую массу вещества надо растворить
при определенных условиях в 100 г воды (или в 1 литре воды),
чтобы получить насыщенный при данных условиях раствор
. При
записи коэффициента растворимости обязательно указывается
вещество, растворитель и внешние условия (для веществ в твердом
состоянии обычно в качестве внешних условий указывают только
температуру), например:

растворимость
KNO3при 20oС равна 25 г в 100 г воды,
или

растворимость KNO3 в воде
при 20oС равна 250 г/ л.

По
электропроводности растворов их делят на растворы электролитов –
эти растворы проводят электрический ток – и растворы
неэлектролитов, не обладающие электропроводностью.

Примеры решения задач

Задача 1. Рассчитайте молярность, нормальность, моляльность, титр, мольную долю и мольное отношение для 40 мас.% раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см3.

Решение.

Масса 1 литра раствора равна М = 1000·1,303 = 1303,0 г.

Масса серной кислоты в этом растворе: m = 1303·0,4 = 521,2 г.

Молярность раствора См = 521,2/98 = 5,32 М.

Нормальность раствора Сн = 5,32/(1/2) = 10,64 н.

Титр раствора Т = 521,2/1000 = 0,5212 г/см3.

Моляльность μ = 5,32/(1,303 – 0,5212) = 6,8 моль/кг воды.

Обратите внимание на то, что в концентрированных растворах моляльность (μ) всегда больше молярности (См). В разбавленных растворах наоборот

Масса воды в растворе: m = 1303,0 – 521,2 = 781,8 г.

Количество вещества воды: n = 781,8/18 = 43,43 моль.

Мольная доля серной кислоты: χ = 5,32/(5,32+43,43) = 0,109. Мольная доля воды равна 1– 0,109 = 0,891.

Мольное отношение равно 5,32/43,43 = 0,1225.

Задача 2. Определите объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см3), который потребуется для приготовления 2 л 0,1 н раствора этой кислоты.

Решение.

2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г.

Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г.

Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.

Задача 3. В 5 л воды растворили 100 л аммиака (н.у.). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NH3 в полученном растворе, если его плотность равна 0,992 г/см3.

Решение.

Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.

Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.

Массовая доля NH3 равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.

Количество вещества NH3 равно 100/22,4 = 4,46 моль.

Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.

Молярность раствора См = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.

Задача 4. Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария?

Решение.

Переводим молярность в нормальность:

0,1 М Н3РО4  0,3 н; 0,3 М Ва(ОН)2  0,6 н.

Используя выражение (12), получаем: V(H3P04)=10·0,6/0,3 = 20 мл.

Задача 5. Какой объем, мл  2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?

Плотности растворов NaCl:

С, мас.% 2 6 7 14
ρ, г/см3 2,012 1,041 1,049 1,101

Решение.

Методом интерполяции рассчитываем плотность 6,2 мас.% раствора NaCl:

6,2% =6% + 0,2(7% —6% )/(7 – 6) = 1,0410 + 0,0016 = 1,0426 г/см3.

Определяем массу раствора: m = 150·1,0426 = 156,39 г.

Находим массу NaCl в этом растворе: m = 156,39·0,062 = 9,70 г.

Для расчёта объёмов 2 мас.% раствора (V1) и 14 мас.% раствора (V2) составляем два уравнения с двумя неизвестными (баланс по массе раствора и по массе хлорида натрия):

156,39 = V1 1,012 + V2 1,101 ,

9,70 = V1·1,012·0,02 + V2·1,101·0,14 .

Решение системы этих двух уравнений дает V1 =100,45 мл и V2 = 49,71 мл.

Задачи для самостоятельного решения

3.1. Рассчитайте нормальность 2 М раствора сульфата железа (III), взаимодействующего со щёлочью в водном растворе.

12 н.

3.2. Определите молярность 0,2 н раствора сульфата магния, взаимодействующего с ортофосфатом натрия в водном растворе.

0,1 M.

3.3. Рассчитайте нормальность 0,02 М раствора KMnO4, взаимодействующего с восстановителем в нейтральной среде.

0,06 н.

3.4. Определите молярность 0,1 н раствора KMnO4, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

0,02 M.

3.5. Рассчитать нормальность 0,2 М раствора K2Cr2O7, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

1,2 M.

3.6. 15 г CuSO4·5H2O растворили в 200 г 6 мас.% раствора CuSO4. Чему равна массовая доля сульфата меди, а также молярность, моляльность и титр полученного раствора, если его плотность составляет 1,107 г/мл?

0,1; 0,695М; 0,698 моль/кг; 0,111 г/мл.

3.7. При выпаривании 400 мл 12 мас.% раствора KNO3 (плотность раствора 1,076 г/мл) получили 2М раствор нитрата калия. Определить объём полученного раствора, его нормальную концентрацию и титр.

255 мл; 2 н; 0,203 г/мл.

3.8. В 3 л воды растворили 67,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях. Плотность полученного раствора равна 1,016 г/мл. Вычислить массовую, мольную долю растворённого вещества и мольное отношение растворённого вещества и воды в приготовленном растворе.

0,035; 0,0177; 1:55,6.

3.9. Сколько граммов NaCl надо добавить к 250 г 6 мас.% раствору NaCl, чтобы приготовить 500 мл раствора хлорида натрия, содержащего 16 мас.% NaCl? Плотность полученного раствора составляет 1,116 г/мл. Определить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

74,28 г; 3,05 М; 0,179 г/мл.

3.10. Определить массу воды, в которой следует растворить 26 г ВaCl2·2H2O для получения 0,55М раствора ВaCl2 (плотность раствора 1,092 г/мл). Вычислить титр и моляльность полученного раствора.

192,4 г; 0,111 г/мл; 0,56 моль/кг.

Получение объема раствора с молярной концентрацией эквивалента

Задача 188.
Какой объём раствора с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л можно получить из 0,6 кг раствора кальций нитрата с массовой долей соли 3,4% (р = 1,01 г/мл)?Дано:
w% = 3,4% или 0,034;
m(p-pa) = 0,6 кг или 600 г;
МЭ[Ca(NO3)2] = 82,044 г/моль;
CЭ[Ca(NO3)2] = 2 моль/л;
V(p-pa) = ?Решение:Эквивалент – это условная или реальная частица, которая в данной химической реакции эквивалентна одному атому или иону водорода, или одному протону, или одному электрону (по — другому, способна замещать или присоединять 1 грамм водорода).Эквивалент – есть 1/z часть частицы (молекулы, атома).

У соли Z равно произведению валентности (степени окисления) металла на число атомов металла. Например,
Z[Ca(NO3)2] = (+2) · 1 = 2.
Z для (Al2(SO4)3) = 3·2 = 6.

Так как М[Ca(NO3)2] = 164,088 г/моль, то молярная масса эквивалента нитрата кальция равна молярной массе соли поделенной на влентность кильция, получим:

МЭ[Ca(NO3)2] = 164,088/2 = 82,044 г/моль.

Молярная концентрация эквивалентов вещества B CЭ(B) (нормальность – устаревшее) определяется числом эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, моль/л:

CЭ(B) = m(В)/[МЭ(B) • V(p-pa), где
MЭ – молярная масса эквивалента, m(В) — масса вещества в растворе, V(p-pa) — объем раствора вещества.

Отсюда

CЭ[Ca(NO3)2] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] • V(p-pa).

Закон эквивалентов для индивидуальных веществ, например для раствора Ca(NO3)2 записывается так:

m(B)/МЭ(В) = [CЭ(B) • V(p-pa)] или m[Ca(NO3)2]/МЭ[Ca(NO3)2] = {[Ca(NO3)2] • V(p-pa).

Отсюда

V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) • CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] • CЭ[Ca(NO3)2]}.

Для решения задачи необходимо найти массу нитрата кальция в растворе, получим:

m[Ca(NO3)2] = w% • m(p-pa) = 0,034 • 600 = 20,4 г.

Тогда

V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) • CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] • CЭ[Ca(NO3)2]} = 20,4 г/82,044 г/моль • 2 моль/л = 0,124 л или 124 мл.

Ответ: 124 мл.

Решение задачи можно представить так:

m[Ca(NO3)2] = w% • m(p-pa) = 0,034 • (600 • 1,01) = 20,604 г.

Тогда

V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) • CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] • CЭ[Ca(NO3)2]} = 20,604 г/82,044 г/моль • 2 моль/л = 0,1256 л или 125,6 мл.

Ответ: 125,6 мл.
 

Состав парфюмерии

Любой парфюмерный продукт имеет определенный состав, главным компонентом которого является «действующее вещество». От его количества в основном зависит стойкость духов. Такими элементами могут быть компоненты растительного или животного происхождения. Разница заключается не только в способах их добычи, но и в крепости и устойчивости: последние сильнее и более сильными.

Растительные – добываются из лепестков цветов, кореньев, коры. Несмотря на то что они немного слабее, применяются чаще, чем животные продукты из гуманных соображений. Самыми популярными представителями флоры, использующимися парфюмерами, являются:

  • сандал;
  • роза;
  • апельсиновые, персиковые, ирисовые цветы;
  • цитрусовые;
  • пачули;
  • ветивер.

Отдельно стоит выделить жасминовые ноты, так как этот цветок является источником одного очень необычного элемента – индола. Индольность в парфюмерии – это тонкие сладкие нотки, пробуждающие в человеке животные инстинкты. Именно такие аккорды добавляют, чтобы придать аромату ауру соблазна и сексуальности. Хотя нужно отметить, что индол настолько привлекателен лишь в обработанном и в разбавленном состоянии. Сам по себе он имеет очень специфический, напоминающий отходы запах.

Элементы животного происхождения крайне дорогие. Их используют для закрепления и стойкости парфюмерной композиции. Но многие из них запрещено добывать, поэтому их парфюмеры заменяют синтетикой.

Среди подобных компонентов очень популярными являются:

  • Амбра – наиболее дорогой ингредиент, который добывают из кишечника кашалота. Сегодня его добыча посредством отлова этих млекопитающих запрещена. Однако в парфюмерии могут использоваться фрагменты, выброшенные морем на берег.
  • Мускус – без обработки имеет довольно специфический аммиачный запах. Но после спиртовой переработки он приобретает яркую чувственную, ни с чем не сравнимую ноту, способную украсить любой аромат. Он выделяется железами семейства косуль – кабарги. Еще совсем недавно, чтобы заполучить этот компонент, зверей приходилось убивать. Их поголовье начало значительно уменьшаться стремительными темпами. Поэтому был введен строгий запрет на их отлов и истребление. Мускус научились добывать более гуманным способом. В последнее время парфюмерами все чаще применяются синтетические схожие ингредиенты вместо природного.
  • Кастореум – считается одним из наиболее ценных элементов, использующихся при создании парфюмерного продукта. Вещество выделяется железами бобра (его еще называют «бобровая струя»). Звучит, конечно, непривлекательно, однако это лучший фиксатор ароматической композиции.

Также в состав парфюма добавляют спирт, эфирные масла, растворитель, краситель. Специалисты могут применять синтетические добавки, чтобы заменить сложные натуральные компоненты. Такой материал изготавливают в специальных лабораториях.

Таблица ниже демонстрирует концентрацию ароматических веществ в духах, маркировку парфюмерии и спиртовые содержания в туалетной воде.

Наименование

Душистые аромавещества

Маркирование

Насыщенность спирта

Одеколон

В Европе – 3-5%

В США – 12-15%

EDC

70%

Туалетная вода

4-10%

EDT

85%

Парфюмерная вода

10-20%

EDP

90%

Духи

25-30%

PARF

90%

Формула любой из описанных разновидностей расписывается в форме треугольника, который принято называть ольфакторной пирамидой. Композиция строится на 3 нотах: начальной, средней (сердце) и базисной. Первые проявляются и полностью начинают ощущаться уже через 15 минут после нанесения парфюма. Затем начинают играть сердечные нотки. Финальным аккордом является база, которая, как правило, обеспечивает силу, стойкость и шлейф.

Формулы для пересчета концентраций растворов

В приводимой ниже таблице приняты следующие обозначения:

М — мольная масса растворенного вещества, г/моль; Э — эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль; р — плотность раствора, г/мл.

* Дли жидкостей может применяться величина Pv, % (об.) —число миллилитров растворенной жидкости в 100 мл раствора.

РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ

Для приготовления определенного количества раствора какого-либо вещества заданной концентрации исходят из следующих данных: а) из количества чистого вещества и растворителя; б) из количества раствора данного вещества с более высокой концентрацией, чем заданная, и количества чистого растворителя или в) из количества двух растворов того же вещества, один из которых имеет концентрацию больше нужной, а другой — меньше.

Растворение вещества в воде

Пусть требуется приготовить А граммов раствора концентрации P . Тогда:

(I)

где х— необходимая масса растворяемого вещества, г; b—необходимая масса воды, г.

Если нужно приготовить определенный объем V раствора (в мл) концентрации Р, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества требуемой концентрации. Поскольку А = Vp, формула (1) будет иметь вид:

В тех случаях, когда растворяемое вещество представляет собой кристаллогидрат, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

(4)

где х— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—моль-мая масса вещества без кристаллизационной воды; b — необходимая масса воды, г.

Если нужно приготовить раствор объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:

При приготовлении раствора заданной молярной концентрации применяют аналогичную формулу:

где М — молярная концентрация раствора; Мв — мольная масса растворяемого вещества; V — заданный объем раствора, мл.

Разбавление раствора водой

Пусть требуется приготовить раствор концентрации Р2 из имеющегося раствора с более высокой концентрацией Р1. Обозначим массу раствора до разбавления А1, а массу раствора после разбавления— А2. Тогда массу воды b (в г), необходимую для разбавления, находят по формуле (8) или (9) в зависимости от того, задано ли значение А\ или А2.

(9)

В тех случаях, когда известна не масса, а объем раствора, необходимо по таблицам найти плотности растворов данного вещества исходной и конечной концентраций — p1 и р2 соответственно. Тогда, если нужно приготовить раствор объемом V2 (в мл) концентрации Р2 , а концентрация исходного раствора равна P1 , то объем исходного раствора вычисляется по формуле:

Объем воды (в мл) для разбавления: b = V2 — V1

Смешивание двух растворов различной концентрации

Пусть требуется приготовить раствор заданной концентрации из двух растворов того же вещества, один из которых имеет концентрацию больше нужной, а другой — меньше. Чтобы определить, в каких пропорциях следует смешивать растворы, пользуются «правилом креста», которое наглядно показано на следующем примере:

Смешиваемые растворы можно измерять в объемных или массовых частях в зависимости от того, в объемных или массовых процентах выражают концентрацию растворов.

«Правило креста» можно применять и в случаях разбавления раствора чистым растворителем. При этом концентрацию вещества в чистом растворителе считают равной нулю:

Для получения более концентрированного раствора растворением в нем дополнительного количества компонента твердое вещество условно считают раствором с концентрацией 100%:

ПРИЛОЖЕНИЕ 1 (обязательное)

ПРИЛОЖЕНИЕ 1ОбязательноеТаблица 1

Приведение объемов титрованных растворов при данной температуре к объемам при 20 °С (для 1000 см)

Температура, °C

Вода, растворы молярной концентрации 0,01 моль/дм

Растворы молярной концентрации

0,1 моль/дм (кроме )

0,5 моль/дм

1 моль/дм

0,5 моль/дм

1 моль/дм

5

+1,5

+1,7

+1,9

+2,3

+2,35

+3,6

6

+1,5

+1,65

+1,85

+2,2

+2,25

+3,4

7

+1,4

+1,6

+1,8

+2,15

+2,2

+3,2

8

+1,4

+1,55

+1,75

+2,1

+2,15

+3,0

9

+1,4

+1,5

+1,7

+2,0

+2,05

+2,7

10

+1,3

+1,45

+1,6

+1,9

+1,95

+2,5

11

+1,2

+1,35

+1,5

+1,8

+1,8

+2,3

12

+1,1

+1,3

+1,4

+1,6

+1,7

+2,0

13

+1,0

+1,1

+1,2

+1,4

+1,5

+1,8

14

+0,9

+1,0

+1,1

+1,2

+1,3

+1,6

15

+0,8

+0,9

+0,9

+1,0

+1,1

+1,3

16

+0,6

+0,7

+0,8

+0,8

+0,9

+1,1

17

+0,5

+0,6

+0,6

+0,6

+0,7

+0,8

18

+0,3

+0,4

+0,4

+0,4

+0,5

+0,6

19

+0,2

+0,2

+0,2

+0,2

+0,2

+0,3

20

0,0

0,0

0,0

0,0

0,0

0,0

21

-0,2

-0,2

-0,2

-0,2

-0,2

-0,3

22

-0,4

-0,4

-0,4

-0,5

-0,5

-0,6

23

-0,6

-0,6

-0,7

-0,7

-0,8

-0,9

24

-0,8

-0,9

-0,9

-1,0

-1,0

-1,2

25

-1,0

-1,1

-1,1

-1,2

-1,3

-1,5

26

-1,3

-1,4

-1,4

-1,4

-1,5

-1,8

27

-1,5

-1,7

-1,7

-1,7

-1,8

-2,1

28

-1,8

-2,0

-2,0

-2,0

-2,1

-2,4

29

-2,1

-2,3

-2,3

-2,3

-2,4

-2,8

30

-2,3

-2,5

-2,5

-2,6

-2,8

-3,2

Числа в графах 2-7 выражают объемы в кубических сантиметрах, которые следует прибавить (+) к 1000 см соответствующей жидкости при °С или вычесть (-) от 1000 см, чтобы получить объем титрованного раствора при 20 °С.Примеры

1. В колбу вместимостью 1 дм, калиброванную при 20 °C, необходимо налить при 15 °C раствор азотнокислого серебра 0,1 моль/дм. По табл.1 находим, что при 20 °C этот раствор займет объем больший на 0,9 см.

2. Из бюретки, калиброванной при 20 °С, при 25 °C израсходовано на титрование 34,75 см раствора гидроокиси натрия концентрации 1 моль/дм. При 20 °С расход реактива будет следующий:

см.

Таблица 2

Поправка объемов разбавленных растворов при разных температурах

Температура, °C

Объем, см

10

20

25

30

40

50

Поправка

10

+0,01

+0,03

+0,03

+0,04

+0,05

+0,06

12

+0,01

+0,02

+0,03

+0,03

+0,04

+0,06

14

+0,01

+0,02

+0,02

+0,03

+0,04

+0,05

16

+0,01

+0,01

+0,02

+0,02

+0,03

+0,03

18

0,00

+0,01

+0,01

+0,01

+0,01

+0,02

20

0,00

0,00

0,00

0,00

0,00

0,00

22

0,00

-0,01

-0,01

-0,01

-0,02

-0,02

24

-0,01

-0,02

-0,02

-0,02

-0,03

-0,04

26

-0,01

-0,03

-0,03

-0,04

-0,05

-0,06

28

-0,02

-0,03

-0,04

-0,05

-0,07

-0,09

30

-0,02

-0,03

-0,05

-0,07

-0,09

-0,12

Табл.2 пользуются при работе с растворами концентрации 0,1 моль/дм или более разбавленными. ПРИЛОЖЕНИЕ 1. (Измененная редакция, Изм. N 1).

Eau de cologne

Немногие в курсе того, что одеколон EDC также имеет название «кельнинская вода» (в переводе с французского). В действительности это изделие, созданное парфюмером из Италии Йоганном Марией Фарина в далеком 1709-м. Предприятие по созданию духов, основанное им, находилось в городе Кельн. В честь этого места Фарина и решил назвать свое творение.

Со временем одеколоном стали называть любую туалетную или парфюмированную продукцию с легким запахом, где содержание алкоголя доходит до 70%, а наличие ароматических компонентов – всего 2-5%. Позже cologne было принято считать любой дешевый пахучий продукт с повышенным содержанием алкоголя и низким процентажем ароматических веществ.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock
detector